Saturs

• Pakāpieni
• Padomi
• Brīdinājumi
• Nepieciešamie materiāli

Molekulārā formula ir svarīgs dati par jebkuru ķīmisku savienojumu. Tas norāda, kuri atomi tajā atrodas, un vēl jo vairāk - kādā daudzumā. Lai aprēķinātu molekulāro formulu, jums jāzina empīriskā formula, un jums būs jāsaprot, ka atšķirība starp tām ir vesels skaitlis, reizinātājs.

Pakāpieni

1. metode no 3: molekulārās formulas iegūšana no empīriskas formulas

1. 

   Ziniet abu attiecības. Empīriskā formula apzīmē relatīvo proporciju atomos molekulā - piemēram, divi skābekļi katrai oglekļa atomai. Molekulārā formula savukārt norāda, cik daudz no šiem atomiem atrodas molekulā - piemēram, viens ogleklis un divi skābekļi (oglekļa dioksīds). Abas ir saistītas ar veselu skaitli, tā ka empīriskā formula, reizinot ar proporciju, iegūst molekulāro formulu.

2. 

   
   
   Aprēķiniet molu daudzumu gāzē. Šim nolūkam ir jāizmanto ideāls gāzes likums. Molu daudzumu var noteikt, pamatojoties uz spiediena, tilpuma un temperatūras datiem, kas atrodas eksperimentālajos datos. Šo daudzumu var aprēķināt šādi:.
   • Vienādojumā tas apzīmē molu daudzumu, apzīmē spiedienu, apzīmē tilpumu, apzīmē temperatūru (kelvinos) un ir gāzes konstante.
   • Piemērs:

3. 

   
   
   Aprēķiniet gāzes molekulmasu. To var izdarīt tikai pēc esošā gāzes molu daudzuma noteikšanas (izmantojot ideālā gāzes likumu). Jums arī jāzina, cik daudz gramu gāzes ir klāt. Tad, lai noteiktu molekulmasu, vienkārši sadaliet daudzumu gramos ar daudzumu moļos.
   • Piemērs:

4. 

   
   
   Pievienojiet visu atomu atomu svaru empīriskajā formulā. Katram šī vienādojuma atomam ir savs atoma svars. Šo vērtību var atrast atoma rāmja pamatnē, periodiskajā tabulā. Pievienojiet šos svarus kopā, lai noteiktu empīriskās formulas svaru.
   • Piemērs:

5. 

   Nosakiet proporciju starp svariem molekulārajā formulā un empīriskajā formulā. Tādā veidā jūs varat noteikt, cik reizes empīriskā formula tiek atkārtota molekulā. Zinot atkārtojumu skaitu, jums palīdzēs izprast to situāciju skaitu, kurās empīriskā formula izpaužas molekulārajā formulā. Attiecīgajai vērtībai jābūt skaitlim. Ja proporcija nav noapaļota līdz veselam skaitlim, rezultāts jānoapaļo.
   • Piemērs:

6. 

   Reiziniet empīrisko formulu ar attiecību. Reiziniet empīrisko formulu ar attiecību. Tā rezultātā tiks iegūta molekulārā formula. Ņemiet vērā, ka jebkuram savienojumam ar attiecību "" empīriskā un molekulārā formula būs identiska.
   • Piemērs:

Metode 2 no 3: empīriskās formulas noteikšana

1. 

   Atrodiet katra esošā atoma masu. Dažās situācijās tiks norādīta katra atoma masa. Citos gadījumos to izsaka masas procentos. Ja tas tā ir, var pieņemt, ka tas ir paraugs, kas satur analizējamo savienojumu. Tas ļauj masas procentus uzrakstīt kā pašu masu gramos.
   • Piemērs:

2. 

   Pārvērst masas molu. Jums jāpārvērš katra elementa molekulmasas moļos. Šim nolūkam tie ir jāsadala ar katra no tiem atbilstošo atomu masu. Šo vērtību katra periodiskā tabulas elementa tabulas apakšā var atrast.
   • Piemērs:

3. 

   Sadaliet visas molārās vērtības ar mazāko. Katram elementam atbilstošais molu daudzums ir jāsadala ar mazāko mola daudzumu, kas atrodas visā savienojumā. Tādā veidā jūs varat atrast vienkāršas proporcijas, ar kurām strādāt. Tas darbojas ļoti labi, jo tas nosaka mazāko vērtību, kas vienāda ar "", piešķirot pārējiem elementiem relatīvu proporciju.
   • Piemērs: mazākais molārais daudzums ir skābeklis ar.

4. 

   Noapaļotas molārās vērtības līdz veselajiem skaitļiem. Šie skaitļi kļūs par parakstītajām vērtībām jūsu empīriskajā formulā. Jums tie jānoapaļo līdz tuvākajam veselajam skaitlim. Pēc šīs svarīgās noteikšanas būs iespējams uzrakstīt empīrisko formulu.
   • Piemērs: būtu empīriskā formula.

3. metode no 3: izpratne par ķīmiskajām formulām

1. 

   Izprotiet empīrisko formulu. Tas sniedz jums datus par viena atoma attiecību pret otru noteiktā molekulā. Tomēr nav informācijas par molekulā esošo atomu daudzumu. Empīriskā formula arī nesniedz informāciju par šo atomu struktūru un saitēm.

2. 

   Saprotiet, ko jums saka molekulārā formula. Tāpat kā empīriskā formula, arī molekulārā formula nesniedz datus par molekulas saitēm un struktūru. Tomēr tas sniedz sīkāku informāciju par katra tajā esošā atoma daudzumu. Empīriskās un molekulārās formulas attiecas uz daļu, kas izteikta ar vesela skaitļa vērtību.

3. 

   Izprast struktūras attēlojumus. Tie sniedz jums vēl vairāk informācijas nekā molekulārās formulas. Papildus molekulā esošo atomu daudzuma atklāšanai, struktūras attēlojumi informē arī par saitēm un pašu struktūru. Šie dati ir ļoti svarīgi, lai saprastu, kā molekula var reaģēt.

Padomi

• Uzmanīgi izlasiet jautājumu (vai datus).

Brīdinājumi

• Nejauciet empīrisko formulu ar molekulāro formulu un otrādi.

Nepieciešamie materiāli

• Periodiska elementu tabula;
• Kalkulators;
• Zīmulis;
• Papīrs.