Saturs

• Soļi
• Padomi

Atomu skaitlis atbilst protonu skaitam elementa viena atoma kodolā. Šī vērtība nemainās; tāpēc jūs varat to izmantot, lai atklātu citas izotopu īpašības, piemēram, neitronu skaitu.

Soļi

1. daļa no 2: Atomu skaitļa atrašana

1. 

   Atrodiet periodiskās tabulas kopiju. Noklikšķiniet šeit, ja jums tāda nav pieejama. Katram elementam ir savs atomu skaitlis; tādējādi nav īsceļu uz satura apguvi. Izmantojiet tabulas kopiju vai mēģiniet to iegaumēt.
   • Lielākajā daļā ķīmijas grāmatu tabula ir uzdrukāta uz aizmugurējā vāka.

2. 

   
   
   Atrodiet tabulā elementu, kuru mācāties. Lielākajā daļā tabulu ir pilns elementu nosaukums, kā arī to simboli (piemēram, dzīvsudrabs - Hg). Ja nevarat atrast meklēto, dodieties tiešsaistē un veiciet meklēšanu ar vārdiem "ķīmiskais simbols" un elementa nosaukumu.

3. 

   
   
   Atrodiet elementa atomu numuru. Parasti tas atrodas elementa mājas augšējā kreisajā vai labajā stūrī, bet tas var būt arī citās vietās. Turklāt tā vienmēr ir vesela skaitļa vērtība.
   • Ja skaitlis ietver decimālzīmi, tas, iespējams, norāda atomu masu.

4. 

   Apstipriniet informāciju atbilstoši blakus esošajiem elementiem. Periodiskā tabula ir sakārtota pēc atomu skaitļu secības. Piemēram, ja jūsu izotopa numurs ir "33", kreisajā pusē esošais elements būs "32" un labajā pusē būs "34". Tādā gadījumā tas ir tāpēc, ka jūs skatāties atomu numuru.
   • Starp elementiem "56" (bārijs) un "88" (radio) ir lēciens. Izotopi, kas atbilst šim diapazonam, atrodas divās rindās zem tabulas. Viņi ir šādi atdalīti tikai tā, lai galds nebūtu pārāk liels.

5. 

   
   
   Izprotiet, ko nozīmē atomu skaitlis. Atomu skaitam ir vienkārša definīcija: protonu daudzums elementa atomā. Šis protonu daudzums savukārt nosaka kodola kopējo elektrisko lādiņu - kas līdz ar to nosaka, cik daudz elektronus atoms var uzlādēt. Tā kā elektroni ir atbildīgi par gandrīz visu ķīmisko mijiedarbību, atomu skaitlis netieši ietekmē elementa fizikālās un ķīmiskās īpašības.
   • Citiem vārdiem sakot, katrs atoms ar astoņiem protoniem atbilst skābekļa atomam. Diviem skābekļa atomiem var būt atšķirīgs neitronu vai (ja viens ir jons) vai elektronu skaits, taču katrā no tiem vienmēr būs astoņi protoni.

2. daļa no 2: Svarīgākas informācijas atklāšana

1. 

   Nosakiet atomu svaru. Parasti tas ietilpst periodiskās tabulas elementa nosaukumā, un tam ir divas vai trīs zīmes aiz komata. Atomu svars atbilst elementa atomu vidējai masai, parādot, kā tas atrodas dabā. To mēra "atomu masas vienībās" ("u" vai "u.m.a").
   • Daudzi zinātnieki svara vietā dod priekšroku terminam "atomu masa".

2. 

   Izprotiet atomu masu. Atomu masas jēdziens ir ļoti līdzīgs svara jēdzienam. Atšķirība ir tāda, ka svars norāda jebkura atoma vidējo masu elementā, nevis konkrētu atomu. Piemēram: gramā dzelzs ir vairāki atomi ar dažādu masu; svars norāda to "relatīvo masu". Ja pētāt vienu elementa atomu, jums vienkārši jāzina tā īpašā masa.
   • Parasti ķīmijas problēmas, kas saistītas tikai ar atomiem, jau norāda atomu masas skaitli. Jums vienkārši jāsaprot jēdziens, lai jūs netiktu aizrauts, kad redzat citu vērtību.

3. 

   Noapaļo masas numuru. Masas skaitlis atbilst kopējam protonu un neitronu skaitam elementa atomā. To nav grūti aprēķināt: vienkārši paņemiet uz periodiskās tabulas uzdrukāto atomu masu un noapaļojiet to līdz tuvākajai veselajai vērtībai.
   • Tas darbojas, jo neitronu un protonu daudzums ir ļoti tuvu 1 u.m.a, savukārt elektronu daudzums ir ļoti tuvu nullei. Atomu masa ietver precīzus aprēķinus, lai noteiktu decimālo vērtību, bet vienīgie svarīgi dati ir veseli skaitļi, kas norāda, cik daudz protonu un neitronu ir.
   • Atcerieties, ka, ja izmantojat atomu masu, jūs sajaucaties ar konkrēta atoma svaru elementā. Piemēram, broma parauga atoma masa ir 79 vai 81.

4. 

   Aprēķiniet neitronu skaitu. Tagad jūs jau zināt, ka atomu skaitlis ir vienāds ar protonu skaitu un ka masas skaitlis ir vienāds ar protonu un neitronu skaita summu. Lai noteiktu neitronu daudzumu elementā, vienkārši atņemiet atomu skaitu no šīs kopējās masas. Daži piemēri:
   • Hēlija atoma (He) masas skaitlis ir 4 un atomu skaitlis 2. Tāpēc 4 - 2 = 2 neitroni.
   • Sudraba (Ag) parauga vidējais masas skaitlis ir 108 (saskaņā ar periodisko tabulu) un atomu skaitlis ir 47. Vidēji katram parauga atomam ir 108 - 47 = 61 neitroni.

5. 

   Izprotiet izotopus. Izotops ir noteikta elementa forma, kas satur virkni neitronu. Ja problēma, kuru vēlaties atrisināt, rada kaut ko līdzīgu "bors-10" vai "B", tas ir tāpēc, ka jūs runājat par bora elementiem ar masas skaitli 10. Izmantojiet šo vērtību, nevis "normālās" vērtības bora.
   • Izotopu atomu skaits nekad nemainās. Katram elementa izotopam ir vienāds protonu skaits.

Padomi

• Dažu smagāku elementu atomu svars ir iekavās vai kvadrātiekavās. Tas nozīmē, ka šis svars ir precīzākā stabilākā izotopa masa, nevis vairāku izotopu vidējā vērtība. Visbeidzot, tas neietekmē elementa atomu skaitu.