Autors:
Robert White
Radīšanas Datums:
4 Augusts 2021
Atjaunināšanas Datums:
12 Maijs 2024
Saturs
Vara sulfāts parasti ir šķidra šķīduma vai zilu kristālu formā.Vielu plaši izmanto ķīmijas laboratorijās, jo to ir viegli ražot un tas palīdz parādīt vairākas interesantas reakcijas. Turklāt tam ir daudz praktisku pielietojumu lauksaimniecībā, baseinu uzturēšanā un mākslā, un tāpēc to plaši pārdod internetā. Ir vairāki veidi, kā mājās vai pat mācību vidē pagatavot nedaudz sulfāta. Vienkārši esiet uzmanīgs, jo tas kairina ādu un ir toksisks (tas nozīmē, ka to nevar norīt). Gatavojieties un izlasiet šī raksta padomus, lai uzzinātu, kā praktiski un ātri rīkoties ar produktu un atbrīvoties no tā.
Soļi
1. metode no 3: vara sulfāta izgatavošana ar ūdeņraža peroksīdu
Pievienojiet aizsargaprīkojumu. Jums būs nepieciešams pāris brilles, laboratorijas mētelis vai T-krekls ar garām piedurknēm (lai pasargātu sevi no noplūdēm) un lateksa vai nitrila (skābes izturīgi) cimdi. Lai noplūdes neitralizētu, iegādājieties arī soda.- Sērskābe ir ļoti kodīga. Esiet piesardzīgs, lai to neizlietu.
- Ja sērskābe nonāk saskarē ar ādu, nekavējoties nomazgājiet to ar aukstu ūdeni un ziepēm vismaz 15 minūtes un dodieties uz neatliekamās palīdzības numuru.
- Ja skābe nokļūst acīs, mazgājiet tās vismaz 30 minūtes ar aukstu ūdeni un dodieties uz neatliekamās palīdzības numuru. Valkājiet aizsargbrilles lai izvairītos no negadījumiem!
- Ja skābi izšļakstījāt uz jebkuras virsmas, apkaisa to ar soda un pagaidiet, līdz šķīdums pārtrauc burbuļu veidošanos. Pēc tam noslaukiet vietu ar sūkli vai papīra dvieļu loksnēm un visus materiālus izlietnē izmazgājiet ar lielu daudzumu ūdens.
Savāc eksperimenta aprīkojumu. Lai veiktu eksperimentu, jums būs nepieciešama vārglāze vai katls, kā arī milimetru šķirots dozators vai pilinātājs. Visiem materiāliem vēlams būt stiklam. Turklāt ir labi, ja ir maisītājs vai lāpstiņa (arī stikls), lai no šķīduma iegūtu liekos vara gabaliņus, un svars, kas visu nosver.- Nē izmantojiet metāla vai plastmasas karotes un dozētājus, jo šie materiāli var reaģēt ar skābi.
Atrodiet piemērotu vietu eksperimenta veikšanai. Eksperiments atbrīvos ūdeņraža gāzi (h2), kas ir viegli uzliesmojošs. Tāpēc sajauciet tikai atklātā vidē vai laboratorijā ar ventilācijas sistēmu, kur nav atklātas liesmas vai citu bīstamu punktu. Arī sakārtojiet visu uz virsmas, kas iztur pret skābi, vēlams stiklu vai kaut ko citu.- Ja jums nav piekļuves ķīmiski izturīgai virsmai, vismaz ievietojiet vietā biezu kartona loksni. Sērskābe aiziet izšķīdiniet kartonu, bet tik lēnā tempā, ka šķīdumu būs iespējams neitralizēt ar soda, pirms tas sasniedz galu.
Savāc materiālus. Jums būs nepieciešams 30% ūdeņraža peroksīds un koncentrēta sērskābe (98%). Abi tiek pārdoti ķīmijas veikalos, un ūdeņraža peroksīds ir atrodams arī internetā. Pērciet arī dažus centimetrus vara stieples vai cauruļu materiāla gabalus no celtniecības preču veikaliem.
Izveidojiet skābu šķīdumu. Vārglāzē ievieto 10 ml 30% ūdeņraža peroksīda un pievieno 3 ml koncentrētas sērskābes. Tas ir tā sauktais “piranjas risinājums”, kas ļoti ātri uzsilst; tāpēc esiet piesardzīgs.
- Nekad nemēģiniet pārklāt vārglāzi vai stikla burku ar piranjas šķīdumu, jo tas var eksplodēt.
Pievieno varu. Ielieciet šķīdumā apmēram 3 g vara stieples vai gabalus.
- Eksperimentā nelietojiet monētas, jo tās satur vairākus metālus, izņemot varu, un var izraisīt negaidītas reakcijas.
Skatīties, kā notiek reakcija. Šķidrums kļūs zils, un parādīsies daži burbuļi. Pagaidiet, līdz tie beigsies - tas var aizņemt dažas minūtes, atkarībā no šķīduma temperatūras un koncentrācijas. Pēc tam uzmanīgi noņemiet pārējo varu ar lāpstiņu vai stikla maisītāju, lai paliek tikai ūdens šķīdums.
Pagaidiet, līdz šķīdums iztvaiko. Ja vēlaties savākt vara sulfāta kristālus, pārnesiet šķīdumu seklā stikla burkā un atstājiet to vairākas dienas gaisā, kamēr pārējais šķidrums iztvaiko. Atcerieties, ka šķīdums joprojām ir kodīgs, un rīkojieties ar to uzmanīgi. Pēc tam jūs varat veikt vairākus citus eksperimentus ar kristāliem vai izmantot tos, lai izveidotu vēl lielākus kristālus.
Pareizi iznīciniet šķīduma pārpalikumu. Vara sulfāts ir toksisks zivīm, augiem un citiem dzīvniekiem un dārzeņiem. Neizmetiet to upēs, straumēs un citās ūdenstilpēs vai kanalizācijā. No otras puses, sulfāts ir izplatīta sastāvdaļa daudzos kanalizācijas tīrīšanas līdzekļos - un mazos daudzumus, tāpat kā šajā eksperimentā, var atšķaidīt ar ūdeni izlietnē.
2. metode no 3: vara sulfāta izgatavošana ar slāpekļskābi
Pievienojiet aizsargaprīkojumu. Slāpekļskābe ir vēl kaitīgāka un bīstamāka nekā sērskābe; tāpēc eksperimenta laikā esiet ļoti uzmanīgs. Jums būs nepieciešams pāris brilles, materiālus izturīgi cimdi un laboratorijas mētelis.
Atrodiet piemērotu zonu. Tā kā slāpekļskābes lietošana rada zināmus riskus, vienkārši veiciet eksperimentu laboratorijā, kur ir laba ventilācijas sistēma, jo process atbrīvos toksiskas gāzes (NO2).
Savāc eksperimenta aprīkojumu. Jums būs nepieciešama vārglāze vai katls, milimetra izmēra dozators vai pilinātājs un maisītājs vai lāpstiņa (lai atdalītu cietus vara gabaliņus) - viss stikls -, kā arī svars, kas visu nosver.
Savāc materiālus. Jums būs nepieciešams ūdens, slāpekļskābe (70%) un koncentrēta sērskābe (98%). Pērciet materiālus jebkurā ķīmijas veikalā. Pērciet arī dažus centimetrus vara stieples vai cauruļu materiāla gabalus no celtniecības preču veikaliem.
Izveidojiet skābu šķīdumu. Vārglāzē ievieto 30 ml ūdens un pievieno 5 ml slāpekļskābes un 3 ml koncentrētas sērskābes.
Pievieno varu. Ievietojiet šķīdumā apmēram 6 g vara stieples vai gabalus. Ejiet prom no gāzēm un vērojiet, kā notiek reakcija. Šķīdums atbrīvos brūnu burbuļotu gāzi, kad varš izšķīst, un šķidrums vārglāzē kļūs zils. Reakcija beidzas, kad tā pārtrauc burbuļot.
- Reakcijas rezultātā radusies gāze ir toksiska, un to nevajadzētu ieelpot.
Pagaidiet, līdz šķīdums iztvaiko. Ja vēlaties savākt vara sulfāta kristālus, pārnesiet šķīdumu seklā stikla burkā un atstājiet to vairākas dienas gaisā, kamēr pārējais šķidrums iztvaiko. Atcerieties, ka šķīdums joprojām ir kodīgs, un rīkojieties ar to uzmanīgi. Pēc tam jūs varat veikt vairākus citus eksperimentus ar kristāliem vai izmantot tos, lai izveidotu vēl lielākus kristālus.
Pareizi iznīciniet šķīduma pārpalikumu. Vara sulfāts ir toksisks zivīm, augiem un citiem dzīvniekiem un dārzeņiem. Neizmetiet to upēs, straumēs un citās ūdenstilpēs vai kanalizācijā. No otras puses, sulfāts ir izplatīta sastāvdaļa daudzos kanalizācijas tīrīšanas līdzekļos - un mazos daudzumus, tāpat kā šajā eksperimentā, var atšķaidīt ar ūdeni izlietnē.
3. metode no 3: vara sulfāta izgatavošana ar elektrolīzi
Pievienojiet aizsargaprīkojumu. Jums būs nepieciešams pāris brilles, laboratorijas mētelis vai T-krekls ar garām piedurknēm (lai pasargātu sevi no noplūdēm) un lateksa vai nitrila (skābes izturīgi) cimdi. Lai noplūdes neitralizētu, iegādājieties arī soda.
- Sērskābe ir ļoti kodīga. Esiet piesardzīgs, lai to neizlietu.
- Ja sērskābe nonāk saskarē ar ādu, nekavējoties nomazgājiet to ar aukstu ūdeni un ziepēm vismaz 15 minūtes un dodieties uz neatliekamās palīdzības numuru.
- Ja skābe nokļūst acīs, mazgājiet tās vismaz 30 minūtes ar aukstu ūdeni un dodieties uz neatliekamās palīdzības numuru. Valkājiet aizsargbrilles lai izvairītos no negadījumiem!
Atrodiet piemērotu vietu eksperimenta veikšanai. Eksperiments atbrīvos ūdeņraža gāzi (h2), kas ir viegli uzliesmojošs. Tāpēc sajauciet tikai atklātā vidē vai laboratorijā ar ventilācijas sistēmu, kur nav atklātas liesmas vai citu bīstamu punktu. Arī sakārtojiet visu uz virsmas, kas iztur pret skābi, vēlams stiklu vai kaut ko citu.
- Ja jums nav piekļuves ķīmiski izturīgai virsmai, vismaz ievietojiet vietā biezu kartona loksni. Sērskābe aiziet izšķīdiniet kartonu, bet tik lēnā tempā, ka šķīdumu būs iespējams neitralizēt ar soda, pirms tas sasniedz galu.
Savāc eksperimenta aprīkojumu. Jums būs nepieciešama 6 voltu baterija, vārglāze vai stikla burka, divi vara stieples gabali, koncentrēts sērskābes šķīdums (pārdod ķīmijas veikalos), stikla un ūdens pilinātājs vai pilinātājs.
- Ja jums nav piekļuves koncentrētam sērskābes šķīdumam, izmantojiet akumulatora skābi, kas ir 30 līdz 35% skābes un tiek pārdota automašīnu detaļu veikalos.
Izveidojiet sērskābes šķīdumu. Vārglāzē pievieno 30 ml ūdens un 5 ml koncentrētas sērskābes. Ja izmantojat mazāk koncentrētu akumulatora šķīdumu, pievienojiet 15 ml skābes un 20 ml ūdens.
Ievietojiet divus dzijas gabalus šķīdumā, bet nepieskarieties tiem. Atdaliet tos labi, atkarībā no trauka lieluma.
Pievienojiet vadus 6 voltu akumulatoram. Novietojiet vienu uz pozitīvā un vienu uz negatīvo.
Skatīties, kā notiek reakcija. Jūs redzēsiet, kā pie anoda veidojas burbuļi (vads, kas savienots ar negatīvo spaili), bet ne pie katoda, un šķīdums kļūs zils, kad rodas vara sulfāts. Atstājiet to šādi, līdz šķidrums ir ļoti zils; pēc tam noņemiet vadus no šķīduma un akumulatora.
Iztvaicē šķīdumu, lai savāktu kristālus. Lai to izdarītu, pārnesiet to uz seklu stikla burku un atstājiet to vairākas dienas gaisa iedarbībā. Jūs varat arī uzmanīgi vāriet šķīdumu izturīgā pannā (izgatavots no borosilikāta stikla vai tamlīdzīgi) un pēc ātruma paātrināt lieko tvaiku. Rīkojieties ar šķīdumu uzmanīgi, jo tas ir kodīgs.
Pareizi iznīciniet šķīduma pārpalikumu. Vara sulfāts ir toksisks zivīm, augiem un citiem dzīvniekiem un dārzeņiem. Neizmetiet to upēs, straumēs un citās ūdenstilpēs vai kanalizācijā. No otras puses, sulfāts ir izplatīta sastāvdaļa daudzos kanalizācijas tīrīšanas līdzekļos - un mazos daudzumus, tāpat kā šajā eksperimentā, var atšķaidīt ar ūdeni izlietnē.
