Saturs

• posmi
• 1. metode Vienādojuma līdzsvarošana ar izmēģinājumu un kļūdu metodi
• 2. metode Izlīdziniet vienādojumu ar algebrisko metodi

Šajā rakstā: Vienādojuma līdzsvarošana ar izmēģinājumu un kļūdu metodi Vienādojuma līdzsvarošana ar algebrisko metodiRaksta kopsavilkumsReferāti

Ķīmijā vienādojums nosaka, kas notika ķīmiskās reakcijas laikā. Pa kreisi no vienādojuma mēs ievietojam reaģentus, kas tika izmantoti eksperimentā, un labajā pusē - produktus, kas iegūti eksperimenta laikā. Saskaņā ar masas saglabāšanas principu (Lavoisier) ķīmiskās reakcijas laikā neviens atoms nepazūd, neviens nav izveidots, tie apvienojas atšķirīgi. Rezumējot, jums labajā pusē jābūt tādam pašam katra elementa skaitļu datumam kā vienādojuma kreisajā pusē. Tāpēc vienmēr ir jābūt līdzsvarotam līdzsvara vienādojumam.

posmi

1. metode Vienādojuma līdzsvarošana ar izmēģinājumu un kļūdu metodi

1. 
   

   
   Ņemiet vērā līdzsvara vienādojumu. Mēs izskatīsim šādu vienādojumu:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Tas ir propāna sadegšanas vienādojums (C₃H₈) skābeklī: iegūst ūdeni un oglekļa dioksīdu.

2. 
   

   
   Saskaitiet atomus. Vienādojuma vienā pusē ievadiet katra elementa datumu skaitu, pēc tam otru. Šajā nolūkā ņem vērā indeksus, ja tādu nav, indekss ir 1.
   • Kreisajā pusē ir 3 oglekļa atomi, 8 ūdeņradis un 2 skābeklis.
   • Labajā pusē ir 1 oglekļa atoms, 2 ūdeņradis un 3 skābeklis.

3. 
   

   
   
   
   Uz brīdi atstājiet malā ūdeņradi un skābekli.

4. 
   

   
   Sāciet balansēšanu ar pareizo elementu. Mēs vienmēr sākam ar to, kas atrodas molekulā pirms un pēc reakcijas. Ja ir vairāki, ņem vienu, kas ir monovalents vienā no molekulām. Šeit mēs sākam ar oglekļa atomiem.

5. 
   

   
   Sabalansējiet oglekļa atomus. Labajā pusē pievienojiet koeficientu oglekļa dioksīda molekulai (CO₂), kurā oglekļa latoms ir viens pats. Mēs ieliksim 3, lai iegūtu 3 kreisos atomus.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Tādējādi, pateicoties koeficientam (3CO.), Labajā pusē ir 3 oglekļa atomi₂) un 3 oglekļa atomi kreisajā pusē, pateicoties indeksam (C₃H₈).
   • Vienādojumā jūs varat ievietot visus vajadzīgos koeficientus, bet jūs nevarat pieskarties norādēm.

6. 
   

   
   
   
   Sabalansējiet ūdeņraža atomus. Tā kā no vienādojuma jums ir 8 pa kreisi, jums ir nepieciešams tikpat labi.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Labajā pusē jūs ievietosit koeficientu 4, jo ūdeņradis ūdens molekulā ir divvērtīgs: indekss 2 norāda, ka ir saistīti divi ūdeņraža atomi.
   • Lai iegūtu ūdeņraža atomu skaitu labajā pusē, koeficientu 4 reiziniet ar indeksu 2 vai 8 atomiem.
   • Kas attiecas uz skābekļa atomiem, labajā pusē tagad ir 6 vienā pusē, kas nāk no trim 3CO molekulām₂ (3 x 2 = 6 atomi) un 4 no 4 H 4 molekulām₂O (4 x 1 = 4 atomi), ti, kopā 10 skābekļa atomi.

7. 
   

   
   Sabalansējiet skābekļa atomus.
   • Oglekļa un ūdeņraža līdzsvara dēļ skābekļa atomu skaits nav vienāds abās vienādojuma pusēs. Iepriekš mēs redzējām, ka labajā pusē bija 10 skābekļa atomi (4 no ūdens molekulām un 6 no oglekļa dioksīda molekulām). Kreisajā pusē ir tikai 2 (no₂).
   • Lai līdzsvarotu skābekli, pievienojiet kreisās skābekļa molekulas koeficientu 5: kreisajā pusē ir 10 skābekļa atomi, bet labajā pusē ir otri.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Visi atomi (ogleklis, ūdeņradis un skābeklis) ir līdzsvaroti: jūsu vienādojums ir līdzsvarots.

2. metode Izlīdziniet vienādojumu ar algebrisko metodi

1. 
   

   
   Uzrakstiet līdzsvara līdzsvara vienādojumu. Piešķiriet katrai molekulai burtisko koeficientu. Mēs viņiem piezvanīsim ir, b, c un d.

2. 
   

   
   Atrodiet citu burtisko koeficientu vērtību. Mēs to jautāsim ir = 1.

3. 
   

   
   Atrodiet sakarības starp šiem koeficientiem. Skatoties pa kreisi (reaģenti) un pa labi (produkti), izveidojiet sakarības starp šiem dažādajiem koeficientiem.
   • Veiciet šādu vienādojumu: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Ir noteikts, ka a = 1, kas nozīmē, ka c = a, d = 5a un 2b = 3c + d. Veikti aprēķini, c = 1, d = 5 un b = 4.